225gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，160÷1=216÷X，X=135，135÷006=225。
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首先，我们需要计算10 mL 6%稀盐酸中实际含有的氯化氢HCl的质量给定的稀盐酸密度为1028 gmL，6%的浓度意味着每100克溶液中有6克HCl然后，根据题目中给出的体积10 mL，我们可以计算出溶液的总质量，再乘以HCl的质量百分比得到HCl的质量接下来，根据化学反应方程式 我们知道硝酸银。
如果是1000克25%的氨水配制成6%的氨水，加水3167克计算方法如下1000×25%÷6%1000=3167克根据配制前后溶质质量相等，就可以计算需要加3167克水配制步骤如下步骤1计算加水质量，计算得加水质量是3167克，称量3167千克水，倒在桶里，如下图步骤2把1000克25%的氨水慢慢倒入桶内。
指一百克盐酸中含有36克的稀盐酸，溶质质量分数为百分之6的稀盐酸的含义这里指的是盐酸的质量分数百分之6的盐酸属于稀盐酸这个区分主要是是盐酸按质量分数可以分为多个不同的等级。
6%WV盐酸溶液1L，含氯化氢60克，137ml浓盐酸也含60克氯化氢不计挥发，操作时小心就是因此，操作时，先量取800毫升左右蒸馏水加到1升的容量瓶中，用移液管滴定管等精度较高的定量仪器配合取1370毫升浓盐酸，倒入容量瓶，混匀，移液管滴定管不用洗涤，冷却到容量瓶标识的温度。
解设要配成6%的溶液，需加x毫升的水，3000×36%=3000+x×6 3000×036=3000+x×006 1080=180+006x 006x=1080毫升的水。
称6gFeCl3加入94g水溶解，配置好后加入少量盐酸防止氯化铁水解。